Knowladge: LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS DASAR (PEMBUATAN LARUTAN)

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS DASAR

PEMBUATAN LARUTAN

OLEH :

1) AHMAD RIFQI ALHIKKAL (0616404219)

2) ASTRI OKTAVIANA PUTRI (0616404219)

3) AYU OKTARINA (0616404219)

4) DELANISA SABRINA (0616404219)

5) FAHIRA RAHAYU (0616404219)

6) HAFIZH RASI HARAHAP (0616404219)

KELAS : 1 KI. B

INSTRUKTUR :

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA 2016/2017

I. TUJUAN PERCOBAAN

Setelah melakukan percobaan ini, mahasiswa mampu :

1. Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dari padatan dan cairan.

2. Membuat larutan dengan cara yag tepat dan benar

3. Menggunakan peralatan dengan tepat dan benar

II. LATAR BELAKANG

Hampir semua proses kimia berlangsung dalam larutan sehingga penting untuk memahami sifat-sifatnya. Larutan adalah sesuatu yang penting bagi manusia dan makhluk hidup pada umumnya. Reaksi-reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat, bukannya antara zat murni.

Larutan memainkan peran penting dalam kehidupan sehari-hari. Di alam kebanyakan reaksi berlangsung di dalam larutan air. Tubuh manusia menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan. Larutan biasanya terdiri dari dua zat atau lebih yang merupakan campuran homogen. Larutan disebut campuran homogen karena komposisi dari larutan begitu seragam atau satu fase hingga tidak dapat diamati bagian - bagian komponen penyusunnya, meskipun dengan menggunakan mikroskop ultra sekalipun.

Konsentrasi adalah kuantitas relatif suatu zat tertentu di dalam larutan. Konsentrasi merupakan salah satu faktor penting yang menentukan cepat atau lambatnya reaksi berlangsung. Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut yang terdapat dalam suatu pelarut atau larutan. Larutan yang mengandung sebagian besar solut relatif terhadap pelarut, berarti larutan tersebut konsentrasinya tinggi atau pekat. Sebaliknya bila mengandung sejumlah kecil solut, maka konsentrasinya rendah atau encer. Pada umumnya larutan mempunyai beberapa sifat. Diantaranya sifat larutan non elektrolit dan larutan elektrolit.

III. DASAR TEORI

Satu tipe campuran yang paling sering dijumpai adalah larutan. Di alam sebagaian reaksi berlangsung dalam larutan air. Suatu larutan adalah campuran homogen dari moleku, atom, ataupun ion dari dua zat atau lebih. Umumnya, larutan terdiri dari zat terlarut (solut) dan zat pelarut (solven). Kuantitas relatif suatu zat tertentu dalam suatu larutan disebut konsentrasi. Konsentrasi dari larutan dapat berupa :

% w/w = persen berat/berat = gram zat terlarut

100 gram larutan

% w/v = persen berat/volume = gram zat terlarut

100 mL larutan

%v/v = persen volume/volume = mL zat terlarut

100 mL larutan

M = molaritas = mol zat terlarut

Liter larutan

N = normalitas = ekivalen zat terlarut

Liter larutan

M = molalitas = mol zat terlarut

Kg pelarut

Larutan dapat dibuat dari zat asalnya, yaitu :

a. Padatan

Jumlah zat terlarut (solut) yang dibutuhkan = M x V x BM

M = molaritas larutan (mol/liter)

V = volume larutan (liter)

BM = berat molekul zat (gr/mol)

Jika larutan yang akan dibuat dalam % w/v maka, jumlah zat yang diperlukan :

% w/v x V

b. Cairan

Jika larutan yang dibuat dari zal asalnya cairan, umumnya senyawa asam, basa, organik, maka volume larutan zat yang dibutuhkan ditentukan dari persamaan :

V1 . M1 = V2 . M2 atau V1 . N1 = V2 . N2

Dimana :

V1 = volume awal

M1 = molaritas awal

N1 = normalitas awal

V2 = volume akhir

M2 = molaritas akhir

N1 = normalitas akhir

Molaritas awal di dapat dari :

Untuk % v/v :

M = % x ρ x 1000

Untuk % w/v :

M = % x 1000

IV. DAFTAR ALAT

- Kaca arloji

- Spatula

- Pengaduk

- Gelas kimia 100 ml, 250 ml

- Labu takar 100 ml, 250 ml

- Botol aquadest

- Corong gelas

- Bola karet

- Pipet ukur

- Pipet tetes

- Masker

- Kacamata

- Sarung tangan

V. DAFTAR BAHAN

- HNO3

- KI

- Na2SO3

- K2CrO4

- H2SO4

- HCl

- (CH3COO)2Pb . 3H2O

- CH3COONa

- Al2(SO3) . 18H2O

- CoCl . 6 H2O

- CaCl2 . 2 H2O

- MnSO4.H2O

VI. GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)

VII. KESELAMATAN KERJA

- Untuk mengambil larutan zat pekat (misalnya asam kuat dan basa kuat) gunakan sarung tangan, masker, dan kacamata

- Sebelum larutan pekat dimasukkan ke dalam labu ukur, maka terlebih dahulu labu ukur diisi dengan aquadest.

VIII. LANGKAH KERJA

a) Untuk zat asal padatan (pelarutan)

1. Pertama, menghitung jumlah zat yang kita perlukan

2. Selanjutnya menimbang zat tersebut dengan kaca arloji

3. Memasukkan zat tersebut ke dalam gelas kimia. Apabila ada zat yang tertinggal maka kaca arloji tadi disemprot dan dibilas dengan air demineral

4. Mengaduk zat tersebut agar terlarut dalam air

5. Lalu, Memindahkan larutan ke dalam labu ukur yang sudah dipasang corong. Apabila ada zat yang tertinggal maka corong tadi disemprot dan dibilas dengan air demineral

6. Menambahkan air sampai tanda batas dengan hati – hati

7. Bila telah sampai batas, menutup labu ukur dan mengocok sambil membolak – balik sampai larutan menjadi homogen

8. Apabila telah homogen, memindahkan maka larutan ke dalam botol zat. Di botol tersebut diberi label identitas zat (nama zat/rumus kimia, konsentrasi dan tanggal)

b) Untuk zat asal cairan

1. Pertama, menghitung molaritas zat asal yang akan digunakan

2. Selanjutnya, menghitung volume zat yang dibutukan berdasarkan rumus pengenceran

3. Setelah dihitung, sebanyak 1/3 bagian labu ukur yang akan digunakan sesuai volume, diisi air demineral terlebih dahulu

4. Lalu, mengambil zat tersebut dengan menggunakan pipet ukur

5. Memasukkan pipet ukur yang berisi larutan tadi ke dalam labu ukur melalui dindingnya

6. Bila telah sampai batas, menutup labu ukur dan mengkocok sambil membolak – balik sampai larutan menjadi homogen

7. Apabila telah homogen maka memindahkan larutan ke dalam botol zat. Di botol tersebut diberi label identitas zat (nama zat/rumus kimia, konsentrasi dan tanggal)

No.	Zat yang Digunakan	Sifat fisik dan kimia	Perubahan	Jumlah Zat yang Dibutuhkan	Konsentrasi Larutan yang Dibuat	Volume Larutan yang Dibuat
1	HNO3	Warna : putih	Larut	38,04 mL	6 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 379,34 gr/mol
		% : -
		ρ : -
2	KI	Warna : putih	Larut	1,66 gram	0,1 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk: padatan
		BM : 166 gr/mol
		% : -
		ρ : -
3	Na2SO3	Warna : putih	Larut	1,20 gram	0,1 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 120,04 gr/mol
		% : -
		ρ : -
4	K2CrO4	Warna : putih	Larut	1,94 gram	0,1 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 194,19 gr/mol
		% : -
		ρ : -
5	H2SO4	Warna : bening	Larut	32,64 mL	6 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : cairan
		BM : 98,08 gr/mol
		% : 98%
		ρ : 1,84 gr/mol
6	HCl	Warna : bening	Larut	50,12 mL	6 M	100 mL
		Bau : berbau
		Bentuk : cairan
		BM : 36,46 gr/mol
		% : 37%
		ρ : 1,18 gr/mol
7	(CH3COO)2 Pb . 3 H2O	Warna : putih	Larut	1,90 gram	0,1 M	50 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 379,34 gr/mol
		% : -
		ρ : -
8	CH3COONa	Warna : putih	Larut	0,82 gram	0,1 M	100 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 82,03 gr/mol
		% : -
		ρ : -
9	Al2(SO4)3 . 18 H2O	Warna : putih	Larut	3,33 gram	0,1 M	50 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 666,42 gr/mol
		% : -
		ρ : -
10	CoCl2 . 6 H2O	Warna : putih	Larut	1,18 gram	0,1 M	50 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 237,93 gr/mol
		% : -
		ρ : -
11	CaCl2 . 2 H2O	Warna : putih	Larut	0,72 gram	0,1 M	50 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 147,02 gr/mol
		% : -
		ρ : -
12	MnSO4 . H2O	Warna : merah muda	Larut	0,84 gram	0,1 M	50 mL
		Bau : tidak berbau
		Bentuk : padatan
		BM : 169,02 gr/mol
		% : -
		ρ : -

IX. PERHITUNGAN

1) BM HNO3 = 63,01 gr/mol

V = 100 mL M = 6 M

ρ = 1,42 gr/mol % = 70%

Jawab :

M1 = % . ρ . 1000 V1 . M1 = V2 . M2

BM V1 = 100 mL . 6 M

= 0,7 . 1,4 gr/mol . 1000 15,77 M

63,01 gr/mol = 38,04 mL

= 15,77 M

2) BM KI = 166 gr/mol

V = 100 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0,1 L . 166 gr/mol

= 1,66 gram

3) BM Na2SO3 = 120,04 gr/mol

V = 100 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V. BM

= 0,1 M . 0,1 L . 120,04 gr/mol

= 1,2004 gram

4) BM K2CrO4 = 194,19 gr/mol

V = 100 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0,1 L . 194,19 gr/mol

= 1,9419 gram

5) BM H2SO4 = 98,08 gr/mol

V = 100 mL % = 98 %

M = 6 M ρ = 1,84 gr/mol

Jawab :

M1 = % . ρ . 1000 V1 . M1 = V2 . M2

BM V1 = 100 mL . 6 M

= 0,98 . 1,84 gr/mol . 1000 18,38 M

98,08 gr/mol V1 = 32,64 mL

= 18,38 M

6) BM HCl = 36,46 gr/mol

V = 100 mL M = 6 M

% = 37% ρ = 1,18 gr/mol

Jawab :

M1 = % . ρ . 1000 V1 . M1 = V2 . M2

BM V1 = 100 mL . 6 M

= 0,37 . 1,18 gr/mol . 1000 11,97 M

36,46 gr/mol = 50,12 mL

= 11,97 M

7) BM (CH3COO)2Pb . 3 H2O = 379,34 gr/mol

V = 50 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = V . M . BM

= 0,05 L . 0,1 M . 379,34 gr/mol

= 1,896 gram

8) BM CH3COONa = 82,03 gr/mol

V = 100 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = V . M . BM

= 0,1 L . 0,1 M . 82,03 gr/mol

= 0,82 gram

9) BM Al2 (SO4)3 . 18 H2O = 666,42 gr/mol

V = 50 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0,05 L . 666,42 gr/mol

= 3,3321 gram

10) BM CoCl2 . 6 H2O = 237,93 gr/mol

V = 50 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0,05 L . 237,93 gr/mo

= 1,18 gram

11) BM CaCl2 . 2 H2O = 147,02 gr/mol

V = 50 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0.05 L . 147,02 gr/mol

= 0,7351 gram

12) BM MnSO4 . H2O = 169,02 gr/mol

V = 50 mL

M = 0,1 M

Jawab :

Gram = M . V . BM

= 0,1 M . 0,05 L . 169,02 gr/mol

= 0,8451 gram

X. PERTANYAAN

1. Tuliskan 4 nama zat dan rumus kimianya dari zat asalnya padatan dan cairan, serta sifat fisik dan kimianya.

Jawab :

a) Kalium Iodida (KI)

Asal : padatan

Warna : putih

Bau : tidak berbau

Bentuk : serbuk (padatan)

BM = 166 gr/mol

b) Natrium Sulfat (Na2SO3)

Asal : padatan

Warna : putih

Bau : tidak berbau

Bentuk : serbuk (padatan)

BM = 120,04 gr/mol

c) Asam Sulfat (H2SO4)

Asal : cairan

Warna : bening

Bau : berbau

Bentuk : cairan

BM = 98,08 gr/mol

d) Asam Klorida (HCl)

Asal : cairan

Warna : bening

Bau : berbau

Bentuk : cairan

BM = 36,46 gr/mol

2. Hitung molaritas larutan yang mengandung 12 gram NaCl (BM = 58,44) dalam 250 mL larutan

Jawab :

Gram = M . V . BM

12 gram = M . 0,25 L . 58,44 gr/mol

M = 0,82 M

3. Hitung molaritas HCl pekat jika diketahui densitasnya 1,08 gr/mol dan % HCl 38. BM = 36,46 gr/mol

Jawab :

M = % . ρ . 1000

= 0,38 . 1,08 gr/mol . 1000

36,46 gr/mol

= 11,25 M

XI. ANALISA PERCOBAAN

Larutan merupakan campuran homogen dari molekul, ato, maupun ion dari dua zat atau lebih. Pada saat melakukan percobaan dibutuhkan perhitungan yang tepat, seperti perhitungan saat menghitung zat yang dibutuhkan juga. Setelah larutan tersebut dibuat homogen, maka akan timbul perubahan seperti perubahan warna, bau, dan bentuk.

XII. KESIMPULAN

Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa dalam membuat suatu larutan diperlukan ketelitian dan ketepatan pada saat menghitung maupun menimbang zat. Agar, semuanya sesuai dengan yang kita inginkan.

XIII. DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet Praktikum “Kimia Analisis Dasar Pembuatan Larutan”. 2016. Politeknik Negeri Sriwijaya

LAMPIRAN : GAMBAR ALAT